20春學(xué)期（1709、1803、1809、1903、1909、2003）《物理化學(xué)》在線作業(yè)
試卷總分:100 得分:100
一、單選題 (共 20 道試題,共 40 分)
1.下列哪個(gè)數(shù)據(jù)不為零
A.O2的燃燒焓
B.N2(g)的燃燒焓
C.H2O(g)的燃燒焓
D.CO2(g)的燃燒焓
2.已知298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl的極限摩爾電導(dǎo)率λ∞分別為a、b、c(單位為S·m2·mol-1)，那么Λ∞(Na2SO4)是
A.c + a - b
B.2c - 2a + b
C.2a - b + c
D.2a - b + 2c
3.在兩個(gè)熱源之間工作的熱機(jī)，下面說(shuō)法中正確的是
A.所有可逆熱機(jī)效率相同
B.可逆熱機(jī)的效率為100%
C.以可逆熱機(jī)的效率最大
4.將AgCl溶于下列電解質(zhì)溶液中，在哪個(gè)電解質(zhì)溶液中溶解度最大
A.0.1M NaNO3
B.0.1M NaCl
C.0.1M Ca(NO3)2
D.0.01M K2SO4
5.H2和O2在絕熱定容的體系中生成水,則
A.Q>0，W=0，?U>0
B.Q=0，W=0，?S>0
C.Q>0，?U>0，?S>
D.Q=0，?H>0，?S=0
6.液體對(duì)光滑表面的潤(rùn)濕程度常用接觸角來(lái)量度，下面的說(shuō)法正確的是
A.θ= 90°時(shí)，是潤(rùn)濕與不潤(rùn)濕的分界線
B.θ= 180°時(shí)，液體對(duì)固體完全潤(rùn)濕
C.θ= 0°時(shí)，液體對(duì)固體完全不潤(rùn)濕
D.0°< θ< 90°時(shí)，液體對(duì)固體潤(rùn)濕程度小
7.當(dāng)體系將熱量傳遞給環(huán)境后，體系的焓
A.必定增加
B.必定減少
C.必定不變
D.不一定改變
8.下列敘述中不正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)
B.平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡
C.化學(xué)平衡發(fā)生新的移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化
D.催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小
9.反應(yīng)2N2O5(g) → 2 N2O4(g)＋O2(g) 當(dāng)N2O5消耗掉3/4所需時(shí)間是半衰期的2倍，則此反應(yīng)為
A.零級(jí)反應(yīng)
B.二級(jí)反應(yīng)
C.三級(jí)
D.一級(jí)反應(yīng)
10.一簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)反應(yīng)有：lnr=K,K是一常數(shù)，則該反應(yīng)級(jí)數(shù)為
A.3
B.2
C.1
D.0
11.涉及溶液表面吸附的說(shuō)法中正確的是
A.飽和溶液的表面不會(huì)發(fā)生吸附現(xiàn)象
B.溶質(zhì)的表面張力一定小于溶劑的表面張力
C.溶液表面發(fā)生吸附后表面自由能增加
D.定溫下，表面張力不隨濃度變化時(shí)，濃度增大，吸附量不變
12.若某電池反應(yīng)的熱效應(yīng)是負(fù)值，那么此電池進(jìn)行可逆工作時(shí)，與環(huán)境交換的熱
A.無(wú)熱
B.無(wú)法確定
C.放熱
D.吸熱
13.某反應(yīng)的速率常數(shù)為0.099 min-1，反應(yīng)物的初始濃度為0.2 mol?dm-3，則反應(yīng)的半衰期為
A.7 min
B.50.5 min
C.4.04 min
D.1.01 min
14.在-10 ℃和標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下， 1 mol過(guò)冷的水結(jié)成冰時(shí)，下列表述正確的是
A.?G>0，?S體>0，?S環(huán)<0，?S總<0
B.?G>0，?S體<0，?S環(huán)<0，?S總<0
C.?G <0，?S體>0，?S環(huán)>0，?S總>0
D.?G <0，?S體<0，?S環(huán)>0，?S總>0
15.H2和O2在絕熱鋼筒中反應(yīng)生成水，則下述狀態(tài)函數(shù)的增量何者為零？
A.ΔU=0
B.ΔS=0
C.ΔH=0
D.ΔG=0
E.ΔA=0
16.在應(yīng)用對(duì)消法測(cè)定電動(dòng)勢(shì)的實(shí)驗(yàn)中，通常必須用到
A.甘汞電極
B.活度為1的電解質(zhì)溶液
C.標(biāo)準(zhǔn)電池
D.標(biāo)準(zhǔn)氫電極
17.液體在毛細(xì)管中上升的高度與下列哪一個(gè)因素基本無(wú)關(guān)
A.重力加速度
B.溫度
C.液體密度
D.大氣壓力
18.任一體系經(jīng)循環(huán)過(guò)程回到始態(tài),不一定為零的是
A.?U
B.?S
C.Q
D.?G
19.一定溫度下，苯（A)的飽和蒸氣壓大于甲苯（B)的飽和蒸氣壓，當(dāng)5mol苯與5mol甲苯混合形成理想液體混合物時(shí)，與混合物相平衡的蒸氣中，苯（A)的摩爾分?jǐn)?shù)是
A.等于0.5
B.無(wú)法確定
C.小于0.5
D.大于0.5
20.某反應(yīng)的速率常數(shù)k＝0.214 min-1，反應(yīng)物濃度從0.21 mol?dm-3變到0.14 mol?dm-3的時(shí)間為t1；從0.12 mol?dm-3變到0.08 mol?dm-3的時(shí)間為t2。則t1：t2等于
A.1.75
B.1
C.0.75
D.0.57
二、多選題 (共 10 道試題,共 20 分)
21.關(guān)于電極極化，正確的說(shuō)法是
A.通過(guò)極化可以調(diào)節(jié)電解過(guò)程陰極析出順序
B.相同離子在不同材質(zhì)電極上的極化程度不同
C.極化使電池的輸出電壓增大
D.極化使電極的電極電勢(shì)增大
22.下列哪個(gè)不是二級(jí)反應(yīng)的特征
A.消耗75%反應(yīng)物所需時(shí)間為消耗50%反應(yīng)物所需時(shí)間的三倍
B.反應(yīng)速率常數(shù)單位為[時(shí)間]
C.反應(yīng)物濃度與反應(yīng)時(shí)間呈線型關(guān)系
D.半衰期與反應(yīng)物初始濃度成反比
23.水的冰點(diǎn)比三相點(diǎn)低0.01度，主要原因有
A.測(cè)量?jī)x器的誤差
B.水的冰點(diǎn)測(cè)量時(shí)，體系中溶有空氣
C.兩種狀態(tài)下壓力不相同
D.不能確定
24.關(guān)于催化劑的性質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是
A.對(duì)于多個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)，催化劑可以改變反應(yīng)產(chǎn)物的選擇性。
B.對(duì)于一化學(xué)反應(yīng)，催化劑可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
C.催化劑不能改變反應(yīng)的活化能
D.催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，故反應(yīng)前后量不變
25.在理想氣體近似下，下列平衡常數(shù)中，哪些只是溫度的函數(shù)
A.物質(zhì)的量平衡常數(shù)
B.標(biāo)準(zhǔn)摩爾體積濃度平衡常數(shù)
C.標(biāo)準(zhǔn)壓力平衡常數(shù)
D.摩爾分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)
26.下列哪個(gè)不是零級(jí)反應(yīng)特征
A.在有限時(shí)間里反應(yīng)物可完全消耗掉
B.反應(yīng)速率常數(shù)單位為[濃度]-1[時(shí)間]-1
C.反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度呈正比
D.反應(yīng)半衰期與反應(yīng)物初始濃度成正比
27.下列說(shuō)法正確的是
A.阿倫尼烏斯活化能近似與溫度無(wú)關(guān)
B.阿倫尼烏斯公式適用于所有化學(xué)反應(yīng)
C.阿倫尼烏斯公式只適用于基元反應(yīng)
D.對(duì)于復(fù)雜反應(yīng)，阿倫尼烏斯活化能為表光活化能
28.下列哪個(gè)符合一級(jí)反應(yīng)的特征
A.消耗75%反應(yīng)物所需時(shí)間為消耗50%反應(yīng)物所需時(shí)間的兩倍
B.反應(yīng)速率常數(shù)單位為[時(shí)間]-1
C.反應(yīng)物濃度的對(duì)數(shù)與反應(yīng)時(shí)間呈線型關(guān)系
D.半衰期與反應(yīng)物初始濃度無(wú)關(guān)
29.一對(duì)平行反應(yīng)A→B和A→C,反應(yīng)速率常數(shù)分別為k1和k2，A的初始濃度為cA0，則某一時(shí)刻產(chǎn)物B和C的濃度有以下關(guān)系
A.cC=cA0[1-exp(-k2t)]
B.cB:cC=k1:k2
C.cB+cC=cA0{1-exp[-(k1+k2)t]}
D.cB=cA0[1-exp(-k1t)]
30.膠體的下列行為中，哪些與膠體粒子的布朗運(yùn)動(dòng)性質(zhì)有關(guān)
A.滲透
B.沉降平衡
C.擴(kuò)撒
D.在電場(chǎng)中的定向移動(dòng)
三、判斷題 (共 20 道試題,共 40 分)
31.標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的數(shù)值不僅與方程式的寫法有關(guān)，而且還與標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇有關(guān)。
32.在確定的反應(yīng)條件下，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)只有一個(gè)平衡態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)卻可任意選定。
33.對(duì)于韋斯頓標(biāo)準(zhǔn)電池，可以用萬(wàn)用表或?qū)οy(cè)量其真實(shí)輸出壓力
34.在理想稀溶液中，溶劑的平衡氣壓與溶劑的濃度呈正比，比例系數(shù)稱為亨利常數(shù)，
35.單組分系統(tǒng)的物種數(shù)一定等于1
36.由于都表示H+還原為氫分子的電極反應(yīng)，所以O(shè)H-(aq)∣H2(g)和H+(aq)∣H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)是相等的。
37.在恒沸點(diǎn)濃度處，雙組份液體體系不能通過(guò)精餾分離，
38.電導(dǎo)率與溫度有關(guān)，而摩爾電導(dǎo)率是與濃度無(wú)關(guān)的
39.雙分子反應(yīng)一定是二級(jí)反應(yīng)。
40.雙分子反應(yīng)一定是基元反應(yīng)。
41.由于所處環(huán)境不同，同一種離子在不同電解質(zhì)溶液中的極限摩爾電導(dǎo)率是不同的。
42.偏摩爾量都是狀態(tài)函數(shù)。
43.可逆絕熱過(guò)程必定是等熵過(guò)程
44.平衡常數(shù)值改變了，平衡一定會(huì)移動(dòng)；反之，平衡移動(dòng)了，平衡常數(shù)也一定改變。
45.無(wú)論是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，溶液的摩爾電導(dǎo)率Λm均隨濃度的增大而減小
46.溶質(zhì)在兩液相中達(dá)到溶解平衡時(shí)，兩液相中該溶質(zhì)化學(xué)勢(shì)相等，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)化學(xué)勢(shì)也相等
47.絕對(duì)零度時(shí)，完美純單質(zhì)的規(guī)定熵為零，而化合物的規(guī)定熵不為零
48.極性大的溶劑有利于反應(yīng)物極性大、產(chǎn)物極性小的反應(yīng)
49.熵增加的放熱反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)。
50.功可以完全轉(zhuǎn)化為熱而不引起其他變化，反之則不可。
