《物理化學(xué)》22春平時(shí)作業(yè)2-00001

試卷總分:100  得分:100

一、單選題 (共 10 道試題,共 50 分)

1.已知?dú)庀喾磻?yīng)2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)是放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可采用哪組方法使平衡向右移動(dòng)

A.降溫和減壓

B.升溫和增壓

C.升溫和減壓

D.降溫和增壓

2.同一溫度下,同一氣體物質(zhì)的Cp,m與CV,m之間有（）

A.CＰ，ｍ＜CＶ，ｍ

B.CＰ，ｍ＞CＶ，ｍ

C.CＰ，ｍ=CＶ，ｍ

D.無(wú)法比較

3.在298K，A和B兩種氣體單獨(dú)在某一溶劑中溶解，遵守亨利定律，亨利常數(shù)分別為kA和kB，且kA＞kB，則當(dāng)A和B壓力（平衡）相同時(shí)，在一定量的該溶劑中溶解的關(guān)系為：

A.A的量大于B 的量

B.A的量小于B 的量

C.A的量等于B 的量

D.A的量與B 的量無(wú)法比較

4.某化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)的單位為  S ，則該反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)是（     ）

A.0級(jí)

B.1級(jí)

C.2級(jí)

D.3級(jí)

5.2MgO(s)+2Cl2(g)→2MgCl2(s)+O2(g)達(dá)平衡后，往系統(tǒng)中加入惰性氣體后，則

A.n(O2)增加、n(Cl2)減少、Kθ增大

B.n(O2)減小、n(Cl2)減少、Kθ減小

C.n(O2)增加、n(Cl2)減少、Kθ不變

D.n(O2)減小、n(Cl2)增大、Kθ不變

6.測(cè)得分解反應(yīng)NH2COONH4(s) →2NH3(g)+CO2(g) 達(dá)到平衡時(shí)，系統(tǒng)的壓力為pθ,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)是

A.4

B.4pθ

C.4/27

D.4/27 pθ

7.有關(guān)兩個(gè)一級(jí)平行反應(yīng)A→B(k1)，A→D(k2)，說法不正確的是

A.k總 = k1 + k2

B.k1[D]=k2 [B]

C.E總 = E1 + E2

D.t(1/2)=0.693/(k1+k2)

8.如果反應(yīng)2A + B = 2D的速率可表示為r=(-1/2)(dCA/dt)=-(dCB/dt)=1/2(dCD/dt)   則其反應(yīng)分子數(shù)為 ：

A.單分子

B.雙分子

C.三分子

D.不能確定

9.等溫等壓下，當(dāng)反應(yīng)的△rGmθ=5KJ時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行的方向：

A.能正向自發(fā)進(jìn)行

B.能逆向自發(fā)進(jìn)行

C.不能判斷

D.正、逆向都不能進(jìn)行

10.理想液態(tài)混合物中任一組分B，其偏摩爾量與摩爾量的關(guān)系為

A.H B，m=H*m,B

B.V B，m≠V*m,B

C.G B，m=G*m,B

D.S B，m= S*m,B

二、判斷題 (共 10 道試題,共 50 分)

11.絕熱的封閉系統(tǒng)就是孤立系統(tǒng)

12.若一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的△rH與溫度無(wú)關(guān)，其△rS也與溫度無(wú)關(guān)

13.熱力學(xué)第一定律和第二定律的正確性只能由實(shí)驗(yàn)事實(shí)不斷來證實(shí)

14.恒沸點(diǎn)與純物質(zhì)沸點(diǎn)的性質(zhì)是完全一樣的

15.從相同的始態(tài)出發(fā)，絕熱可逆過程與絕熱不可逆過程不可能到達(dá)相同的終態(tài)

16.同一電極，當(dāng)它作為正極時(shí)的電極電勢(shì)是它作為負(fù)極時(shí)電極電勢(shì)的負(fù)值

17.只需用熱力第二定律就可以解決化學(xué)變化與相變化的方向和限度問題。

18.具有簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)的反應(yīng)一定是基元反應(yīng)

19.從反應(yīng)方程式A+B=C，就可以認(rèn)為它是一個(gè)二級(jí)反應(yīng)

20.狀態(tài)改變后，狀態(tài)函數(shù)一定都改變。（  ）

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