東大22年春學(xué)期《分析化學(xué)》在線平時(shí)作業(yè)1-00001

試卷總分:100  得分:100

一、單選題 (共 10 道試題,共 50 分)

1.空心陰極燈的構(gòu)造是（）

A.待測元素作陰極，鉑絲作陽極，內(nèi)充低壓惰性氣體

B.待測元素作陰極，鎢棒作陽極，內(nèi)充低壓惰性氣體

C.待測元素作陰極，鉑絲作陽極，燈內(nèi)抽真空

D.待測元素作陽極，鎢棒作陰極，內(nèi)充氮?dú)?/p>

2.在酸性溶液中，以KMnO4溶液滴定草酸鹽時(shí)，滴定速度應(yīng)該（）

A.滴定開始時(shí)速度要快

B.開始時(shí)緩慢進(jìn)行，以后逐漸加快

C.開始時(shí)快，以后逐漸緩慢

D.始終緩慢進(jìn)行

E.近終點(diǎn)時(shí)加快進(jìn)行

3.若顯色劑無色，而被測溶液中存在其它有色離子，在比色分析中，應(yīng)采用的參比溶液是（）

A.蒸餾水

B.顯色劑

C.加入顯色劑的被測溶液

D.不加顯色劑的被測溶液

4.EDTA與金屬離子絡(luò)合時(shí)，一分子的EDTA可提供的配位原子數(shù)是（）

A.2

B.4

C.6

D.8

5.相同質(zhì)量的Fe3+和Cd2+[Ar(Fe)=55.85，Ar(Cd)=112.4]各用一種顯色劑在同樣體積溶液中顯色，用分光光度法測定,前者用2cm比色皿，后者用1cm比色皿，測得的吸光度相同，則兩有色絡(luò)合物的摩爾吸光系數(shù)為（）

A.基本相同

B.Fe3+為Cd2+的兩倍

C.Cd2+為Fe3+的兩倍

D.Cd2+為Fe3+的四倍

6.若將H2C2O4·2H2O基準(zhǔn)物質(zhì)長期放在有硅膠的干燥器中，用它標(biāo)定NaOH溶液濃度時(shí)，結(jié)果是（）

A.偏高

B.偏低

C.不變

D.不確定

7.欲—測某水泥熟料中的SO3含量，由五個(gè)人分別進(jìn)行測定，試樣稱取量皆為2.2g，五個(gè)人獲得五份報(bào)告如下，哪一份報(bào)告是合理的？（）

A.A）、2.0852%

B.B）、2.085%

C.C）、2.08%

D.D）、2.09%

E.E）、2.1%

8.Ag-AgCl參比電極的電極電位取決于電極內(nèi)部溶液中（）

A.Ag+活度

B.Cl-活度

C.AgCl活度

D.Ag+和Cl-活度之和

9.下列說法正確的是（）

A.電對的電位越低，其氧化型的氧化能力越強(qiáng)

B.電對的電位越高，其還原型的還原能力越強(qiáng)

C.一種氧化劑可以氧化電位比它高的還原劑

D.一種還原劑可以還原電位比它低的氧化劑

E.某電對的氧化型可以氧化電位比它低的另一電對的還原型

10.以下物質(zhì)必須采用間接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是（）

A.K2Cr2O7

B.Na2S2O3

C.Zn

D.H2C2O4·2H2O

二、判斷題 (共 10 道試題,共 50 分)

11.空心陰極燈能夠發(fā)射待測元素特征譜線的原因是其陰極元素與待測元素相同。

12.色譜內(nèi)標(biāo)法對進(jìn)樣量和進(jìn)樣的重復(fù)性沒有要求，但要求選擇合適的內(nèi)標(biāo)物和準(zhǔn)確配制試樣。

13.KMnO4可以用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。

14.甘汞電極和Ag-AgCl電極只能作為參比電極使用。

15.H3PO4與HPO42-是共軛酸堿對。

16.由于碘電對中無氫離子，則直接碘量法不受溶液pH的影響。

17.示差分光光度法適用于低含量組分的分析。

18.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收了空氣中的CO2后，用來滴定弱酸，如用酚酞作指示劑，則測定結(jié)果偏高。

19.原子吸收線的變寬主要是由于自然變寬所致。

20.標(biāo)準(zhǔn)加入法中，所加入的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積要小，濃度相對要大。