西交《大學(xué)化學(xué)》在線作業(yè)
試卷總分:100 得分:100
一、單選題 (共 25 道試題,共 50 分)
1.在定溫定壓條件下,某反應(yīng)的ΔG>0,這表明該反應(yīng)
A.正向自發(fā)進行
B.逆向自發(fā)進行
C.視具體情況而定
D.不能確定
2.往1 dm3, 0.10mol·dm3HAc溶液中加入一些NaAc晶體,并使之溶解,會發(fā)生的情況是
:
A.HAc的Ka值增大
B.HAc的Ka值減小
C.溶液的PH值增大
D.溶液的PH值減小
3.下列分子中鍵角最大的是:
A.H2O
B.BF3
C.HgCl2
D.NH3
4.已知A+B=M+N;△Hθ1=3.5 KJ?mol-1 2M+2N=2D; △Hθ2=-8.0 KJ?mol-1 則A+B=D的
△Hθ3是
A.-10 KJ?mol-1
B.-5 KJ?mol-1
C.-45 KJ?mol-1
D.-25 KJ?mol-1
5.在標(biāo)準(zhǔn)條件下,下列反應(yīng)均向正方向進行: Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+
+7H2O 2Fe3+ +Sn2+ = 2Fe2+ +Sn4+他們中間最強的氧化劑和最強的還原劑是
A.Sn2+和Fe3+
B.Cr2O72-和Fe3+
C.Cr3+和Sn4+
D.Cr2O72-和Sn2+
6.對可逆反應(yīng),加入催化劑的目的是
A.改變反應(yīng)進行的方向
B.加快正反應(yīng)速度而減慢逆反應(yīng)速度
C.縮短達到平衡的時間
D.使平衡向右移動
7.蓋斯定律適用條件是
A.定溫或定壓
B.定壓或定容
C.定溫或定容
D.不確定
8.自然界中,硬度最大的金屬是
A.Cr
B.Au
C.金剛石
D.SiO2
9.導(dǎo)電性能最好的金屬是
A.Ag
B.Cu
C.Al
D.Au
10.下列溶液凝固點高低順序排列正確的是:a)1.00mol?dm-3NaCl; b) 1.00mol?dm-
3H2SO4; c) 0.10mol?dm-3C6H12O6; d) 0.10mol?dm-3CH3COOH溶液
A.a>b>c>d
B.b>a>c>d
C.c>d>a>b
D.a>b>d>c
11.下列分子中鍵角最小的是:
A.H2O
B.BF3
C.HgCl2
D.NH3
12.下列各物質(zhì)中,含有氫鍵的是
A.HF
B.NaCl
C.CH4
D.CCl4
13.在稀醋酸溶液中,加入等物質(zhì)量的固態(tài)NaAc,在混合溶液中不變的量是
A.pH
B.電離度
C.電離常數(shù)
D.OH-離子的濃度
14.稀溶液依數(shù)性中心的核心性質(zhì)是
A.溶液的沸點升高
B.溶液的凝固點下降
C.溶液是有滲透壓
D.溶液的蒸氣壓下降
15.下列各組量子數(shù)合理的是
A.n=2,l=0,m=1,ms=1/2
B.n=2,l=2,m=0,ms=1
C.n=1,l=0,m=0,ms=-1/2
D.n=1,l=0,m=-1,ms=-1/2
16.下列各物質(zhì)的分子間只存在色散力的是
A.CO2
B.H2O
C.NH3
D.CHCl3
17.在下列溶液中AgCl的溶解度最小的是
A.0.1mol/L的NaCl溶液
B.0.1mol/L的MgCl2溶液
C.0.1mol/L的AgNO3溶液
D.0.5mol/L的Na2SO4溶液
18.以電對MnO4-/Mn2+與Fe3+/Fe2+組成原電池,已知Eθ(MnO4-/Mn2+)> Eθ
(Fe3+/Fe2+) ,則反應(yīng)物是
A.MnO4-與Fe2+
B.MnO4-與Fe3+
C.Mn2+與Fe2
D.Mn2+與Fe3+
19.已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù): (1)A=B;K1θ? (2)B+C=D;K2θ? 則反應(yīng):A+C=D的平衡
常數(shù)是下列中的
A.（K1θ?K2θ）2
B.K1θ?K2θ
C.K2θ?/K1θ
D.K1θ?/K2θ
20.已知氫氧化合反應(yīng): H2(g) + 1/2O2 (g) = H20(l),反應(yīng) △rHmθ(298.15℃)=-
285.kJ.mol-1 ,要有利于取得H2的最大轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是
A.低溫高壓
B.高溫低壓
C.低溫低壓
D.高溫高壓
21.下列個物質(zhì)的化學(xué)鍵中,只存在σ鍵的是
A.N2
B.C2H4
C.PH3
D.無法確定
22.下列物質(zhì)中不屬于毒品的是
A.嗎啡
B.黃曲霉素
C.海洛因
D.冰毒
23.具有下列表現(xiàn):兒童骨質(zhì)生長不良和骨化不全,囟門晚閉,出牙晚,“雞胸”或佝僂
病,成人患軟骨病、易骨折,手足抽搐是由于缺乏什么元素造成
A.Ca
B.Zn
C.Fe
D.I2
24.真實氣體行為接近理想氣體性質(zhì)的外部條件是:
A.低溫高壓
B.高溫低壓
C.低溫低壓
D.高溫高壓
25.向等體積的濃度均為1mol·dm-3 HAc和NaAc 混合溶液中加入0.01 mol·dm-3的
HCl溶液0.005ml,則溶液PH值的改變?yōu)?/p>
A.增大
B.減小
C.基本不變
D.無法確定
二、判斷題 (共 25 道試題,共 50 分)
26.已知下列過程的熱化學(xué)方程式為UF6(l)=UF6(g);△rHθm = 30.1kJ·mol-1則此溫
度時蒸發(fā)1mol UF6(l),會放出熱30.1kJ。
27.功和熱是在系統(tǒng)和環(huán)境之間的兩種能量傳遞方式,在系統(tǒng)內(nèi)部不討論功和熱。
28.反應(yīng)的焓變就是反應(yīng)的熱效應(yīng)。
29.一支充滿氫氣的氣球,飛到一定高度即會爆炸,這主要取決于一定高度上的外壓
30.質(zhì)量作用定律適用于任何化學(xué)反應(yīng)。
31.△rS為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)。
32.對反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),△rHθ(298.15K)=131.3KJ.mol-1。由于化學(xué)方
程式兩邊物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)(絕對值)的總和相等,所以增加總壓力對平衡無影響。
33.催化劑能改變反應(yīng)歷程,降低反應(yīng)的活化能,但不能改變反應(yīng)的△rGθm。
34.凝聚過程是放熱過程,同時系統(tǒng)的熵值減小。
35.某一給定反應(yīng)達到平衡后,若平衡條件不變,分離除去某生成物,待達到新的平衡后
,則各反應(yīng)物與生成物的分壓或濃度分別保持原有定值。
36.復(fù)雜反應(yīng)的速率主要由最慢的一步基元反應(yīng)決定。
37.已知氫氧化合反應(yīng): H2(g) + 1/2O2 (g) = H20(l),△rHmθ(298.15℃)= -285.0
kJ.mol-1 ,要有利于取得H2的最大轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是低溫低壓。
38.熱力學(xué)可逆過程是在系統(tǒng)接近于平衡的狀態(tài)下發(fā)生的無限緩慢過程,因此它和平衡
態(tài)密切相關(guān)。
39.對反應(yīng)系統(tǒng)C(s)+ H2O(L)=CO(G)+ H2(g),△rHmθ(298.15℃)= 131.3kJ.mol-1,達
到平衡后,若升高溫度,則正反應(yīng)速率v(正)增加,逆反應(yīng)速率v(逆)減小,結(jié)果平衡向右
移動。
40.反應(yīng)的級數(shù)取決于放映方程式中反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)(絕對值)。
41.0.1mol/L的NaCN溶液的pH比相同濃度的NaF溶液的PH要大,這表明CN- 的Kb 值比F-
的 Kb 值要大。核外電子的波函數(shù)平方Ψ2表示電子在核外運動的軌跡。
42.MgCO3的溶度積Ksp=6.82×10-6,這意味著所有含有MgCO3的溶液中,C(Mg2+)=C
(CO32-),而且C(Mg2+)×C(CO32-)=6.82×10-6mol2.L-2
43.兩種分子酸HX溶液和HY溶液有相同的PH,則這兩種酸的濃度相同。
44.在稀醋酸溶液中,加入等物質(zhì)量的固態(tài)NaAc,在混合溶液中不變的量是解離常數(shù)
45.在壓力相同情況下,b=0.01mol·kg-1甘油水溶液和b=0.01mol·kg-1的葡萄糖水溶
液,有相同的沸點升高值。
46.膠體分散系的分散質(zhì)粒子,可以通過濾紙,但不能透過半透膜。
47.在10.0cm3純水中加入約1.00gNH4Cl固體并使其溶解,則pH值減小。
48.鋼鐵在大氣的中性或弱酸性水膜中主要發(fā)生吸氧腐蝕,只有在酸性較強的水膜中才
主要發(fā)生析氫腐蝕。
49.對某一化學(xué)反應(yīng),其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ和電動勢E的數(shù)值,都隨化學(xué)計量數(shù)的寫法不
同而異。
50.已知:Φ?(Zn2+/Zn)=-0.7621V,但是室溫下鋅不能從水中置換出H2。
