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無機化學 復習題
1.
吸熱反應C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)，在一定溫度下達平衡后


　A.各物質的平衡分壓相等
　B.減小生成物的分壓將使標準平衡常數(shù)減小，促使平衡向正反應方向移動
　C.升高溫度將使標準平衡常數(shù)增大，促使平衡向正反應方向移動
　D.由于反應前后分子數(shù)目相等，所以增大總壓力對平衡無影響
2.下列敘述中正確的是
　A.強電解質的電離度大小表示了該電解質在溶液中解離程度的大小
　B.同離子效應使溶液中的離子濃度減小
　C.濃度為1×10-9mol/L的HCl溶液中，pH值接近于7
　D.中和等體積pH值相同的HCl及HAc溶液，所需的NaOH的量相同
3.下列說法正確的是
　A.在一定溫度下，溶液中有關離子濃度冪的乘積就是該難溶強電解質的溶度積常數(shù)
　B.HgS的溶度積很小，所以在含有Hg2+離子的溶液中，加入過量的S2-離子，HgS就會完全沉淀，直至c(Hg2+)=0mol/L
　C.在含有難溶電解質沉淀的溶液中，當離子積等于溶度積時，該溶液為飽和溶液
　D.在一定溫度下，BaSO4溶液中Ba2+濃度與SO42-濃度的乘積是一個常數(shù)
4.基態(tài)23V的電子組態(tài)是
　A.［Ar］3s24d3
　B.［Kr］3d34s2
　C.［Ar］3d44s1
　D.［Ar］4d33s2
5.c(HA)=0.050mol/L的溶液的pH=5.85，則HA的Ka為
　A.2.0×10-11
　B.4.0×10-11
　C.4.5×10-6
　D.8.9×10-5
6.100ml 0.15mol/L HAc溶液（已知HAc的pKa=4.756）和300ml 0.10mol/L NaAc溶液相混合，混合后溶液的pH為
　A.3.46
　B.6.06
　C.4.46
　D.5.06
7.H₂CO₃的Ka1=4.5×10^-7, Ka2=4.7×10^-11,若其濃度為0.20mol/L，則溶液中H₃O⁺的濃度是
　A.7.0×10-7
　B.4.7×10-10
　C.9.5×10-4
　D.1.0×10-9
8.關于ⅠA族與ⅡA族相應元素的下列說法中不正確的是
　A.ⅠA族金屬的第一電離能較小
　B.ⅡA族金屬離子的極化能力較強
　C.ⅡA族金屬的氮化物比較穩(wěn)定
　D.ⅠA族金屬的碳酸鹽熱穩(wěn)定性較差
9.已知某元素的基態(tài)原子的價層電子組態(tài)是3d¹⁰4s¹，那么該元素是
　A.Ag
　B.Fe
　C.Zn
　D.u
10.向飽和AgCl溶液中加水，下列選項中正確的是
　A.AgCl的溶解度變大
　B.AgCl的溶解度、Ksp均減小
　C.AgCl的Ksp變大
　D.AgCl的溶解度、Ksp均不變
11.已知：Ag2SO4的Ksp=1.2×10-5， AgCl的Ksp=1.77×10-10， BaSO4的Ksp=1.08×10-10，現(xiàn)將10ml的0.0040mol/L的AgNO3、10ml的0.0040mol/L的Na2SO4、20ml的2.0×10-4mol/L的BaCl2溶液混合，將生成
　A.BaSO4沉淀
　B.AgCl沉淀
　C.Ag2SO4沉淀
　D.BaSO4與AgCl沉淀
12.下列分子和離子中中心原子成鍵軌道不是sp²雜化的是
　A.BF3
　B.HCHO
　C.2H4
　D.NH3
13.把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡： Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq)+2OH-(aq) 加入少量下列物質的固體，能夠使Ca(OH)2固體減少的是
　A.CaCl2
　B.NaHCO3
　C.NaOH
　D.NaCl
14.下列物質中堿性最強的是
　A.CN-
　B.NH3
　C.O32-
　D.NH2-
15.按離子極化理論，下列離子中變形性最大的是
　A.F-
　B.Cl-
　C.O2-
　D.S2-
16.下列物質中酸性最強的是
　A.HAc
　B.NH4+
　C.H2PO4-
　D.H3PO4
17.已知Cl2+2e-=2Cl-，φ=+1.358V；2Hg2++2e-=Hg22+，φ=+0.920V；Fe3++e-=Fe2+，φ=+0.771V；Zn2++2e-=Zn，φ=-0.7618V，在標準態(tài)下，不能共存于同一溶液而要發(fā)生氧化還原反應的是
　A.Hg2+和Cl-
　B.Fe3+和Hg22+
　C.Fe3+和Cl-
　D.Fe3+和Zn
18.已知N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) K1 1/2N₂(g)+3/2H₂(g)=NH₃(g) K2 1/3N₂(g)+H₂(g)=2/3NH₃(g) K3 則平衡常數(shù)K1、 K2、 K3之間的關系是
　A.K1=K2=K3
　B.K1=1/2K2=1/3K3
　C.K1=(K1/2)2=(K1/3)3
　D.K1=(K2)2=(K3)3
19.下列溶液的濃度均為0.1mol/L，其pH小于7的是
　A.NaAc
　B.Na2CO3
　C.Na3PO4
　D.NH4Cl
20.下列金屬中不與汞形成汞齊的是
　A.Ni
　B.Zn
　C.Pb
　D.Fe
21.緩沖溶液用適量的水稀釋時則溶液的
　A.pH增大,緩沖容量不變
　B.pH變小,緩沖容量變小
　C.pH不變,緩沖容量不變
　D.pH不變,緩沖容量變小
22.鋁在空氣中燃燒時生成
　A.單一化合物Al2O3
　B.Al2O3和Al2N3
　C.單一化合物Al2N3
　D.Al2O3和AlN
23.將ⅡB族元素與ⅡA族元素比較時，下列敘述中正確的是
　A.還原性都隨原子序數(shù)增大而增強
　B.在水溶液中，從上到下φθ(M2+/M)的數(shù)值都減小
　C.從上到下，第一電離能都減小
　D.ⅡB族金屬的熔沸點都比ⅡA族的低
24.影響緩沖容量的主要因素是
　A.緩沖溶液的pH值和緩沖比
　B.弱酸的pKa和緩沖比
　C.弱酸的pKa和緩沖溶液的總濃度
　D.緩沖溶液的總濃度和緩沖比
25.下列關于堿金屬氧化物性質的描述中正確的是
　A.鋰、鈉、鉀的氧化物都呈白色
　B.鋰、鈉、鉀的氧化物都不是白色
　C.鉀、銣、銫的氧化物加熱至熔點也不分解
　D.鋰、鈉的氧化物加熱至熔點也不分解
26.書寫原子核外電子排布時要遵循
　A.能量最低原理
　B.泡利不相容原理
　C.洪特規(guī)則
　D.以上三種原則都要遵循
27.下列說法正確的是
　A.配合物的中心原子都是金屬元素
　B.配體的數(shù)目就是中心原子的配位數(shù)
　C.配離子的電荷數(shù)等于中心原子的電荷數(shù)
　D.配體的場強愈強，中心原子在該配體的八面體場作用下，分裂能愈大
28.已知［Ni(CO)₄］中，Ni以dsp²雜化軌道與C成鍵，［Ni(CO)₄］的空間構型應為
　A.三角錐形
　B.正四面體
　C.直線形
　D.平面四邊形
29.鑒別Sn⁴⁺和Sn²⁺離子，應加的試劑為
　A.鹽酸
　B.硝酸
　C.硫酸鈉
　D.硫化鈉(過量)
30.對配離子［Mn(CN)6］3-的正確描述是
　A.［Mn(CN)6］3-的名稱是六氰合錳（Ⅲ）
　B.［Mn(CN)6］3-的Δo＜P
　C.［Mn(CN)6］3-中的中心原子Mn3+的d電子組態(tài)是dε1dr3
　D.［Mn(CN)6］3-的穩(wěn)定化能為6Δo+P
31.在下列溶液中，滴入甲基橙指示劑，變紅色的是
　A.0.1mol/L H2SO4
　B.0.1mol/L氨水
　C.0.1mol/L N2S
　D.0.1mol/L Na2SO4
32.已知φ(MnO4-/Mn²⁺)=1.51V，若其他物質均處于標準狀態(tài)，當pH=2時，此電對的電極電位是
　A.1.32V
　B.1.03V
　C.1.50V
　D.0.89V
33.已知298.15K時，Δ_fHm(Fe₂O₃,s)=-800kJ/mol，Δ_fHm(CO,g)=-100kJ/mol，Δ_fHm(Fe₃O₄,s)=-1100kJ/mol，Δ_fH m(CO₂,g)=-400kJ/mol，則反應3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)在298.15K時的標準摩爾焓變ΔrHm為
　A.-100kJ/mol
　B.100kJ/mol
　C.-600kJ/mol
　D.600kJ/mol
34.已知Ksp［Cu（NH3）4］²⁺=1.0×10¹³。向0.10mol/LCuSO4溶液中通入氨氣，當［NH3］=1.0mol/L時，溶液中［Cu²⁺］的數(shù)量級為（mol/L）
　A.10-14
　B.10-13
　C.10-12
　D.10-11
35.欲配制pH=4.75的緩沖溶液20ml，需取濃度均為0.1mol/L的HAc(pKa=4.75)溶液和NaOH溶液各多少毫升混合?
　A.10ml HAc+5ml NaOH
　B.12.5ml HAc+2.5ml NaOH
　C.5ml HAc+10ml NaOH
　D.2.5ml HAc+12.5ml NaOH
36.當主量子數(shù)n=3時，共有（ ）個能級，（ ）個原子軌道。
　A.3，14
　B.2，14
　C.3，5
　D.4，5
37.已知Ksp(AgCl)=1.77×10^-10，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.12×10^-12。在濃度均為0.1mol/L的NaCl溶液和Na₂CrO₄溶液中滴加AgNO₃時，首先析出沉淀的是
　A.AgCl
　B.Ag2CrO4
　C.AgCl和Ag2CrO4同時析出
　D.AgCl和Ag2CrO4都不析出
38.下列物質水解并能放出氫氣的是
　A.B2H6
　B.N2H4
　C.NH3
　D.PH3
39.電負性最大的元素是
　A.F
　B.Cl
　C.O
　D.s
　E.EHe
40.下列元素中，屬于人體必需微量元素的是
　A.Fe，Cu，Zn
　B.O，C，F(xiàn)e
　C.Na，Cl，Zn
　D.H，Co，N
41.下列分子中偶極矩最大的是
　A.H2O
　B.CS2
　C.C6H6
　D.CCl4
42.在分別含有Cu2+、 Sb2+、 Hg2+、 Cd2+的四種溶液中，只需加入一種試劑即可把它們一一鑒別出來，該試劑是
　A.NaOH
　B.氨水
　C.H2S
　D.KI
43.下列化合物的顏色是由電荷躍遷引起的是
　A.VO2Cl
　B.CrCl3
　C.MnCl2
　D.CoCl2
44.某弱酸HA的電離平衡常數(shù)Ka=［H3O+］［A-］［HA］,則
　A.加H2O，則Ka不變
　B.加NaA，則Ka變大
　C.加H2SO4，則Ka變大
　D.加HA，則Ka變小
45.下列敘述中錯誤的是
　A.相同原子間的雙鍵的鍵能等于單鍵鍵能的2倍
　B.對雙原子分子來說，鍵能等于鍵解離能
　C.對多原子分子來說，原子化合能等于各鍵鍵能總和
　D.鍵級、鍵能和鍵解離能都可作為衡量化學鍵牢固程度的物理量，其數(shù)值越大，表示鍵越強
46.400℃時，可逆反應2NH₃(g)=N₂(g)+3H₂(g)的K=0.50。若在一密閉容器中N₂、H₂、NH₃的分壓力分別為100kPa、300kPa、200kPa，則可逆反應
　A.向右進行
　B.向左進行
　C.處于平衡狀態(tài)
　D.無法判斷反應方向
47.ⅡB族元素與ⅡA族元素相同的是
　A.氧化數(shù)為+2的離子都是無色的
　B.離子的極化力都很強
　C.鹽類都易發(fā)生水解
　D.氫氧化物都很穩(wěn)定
48.下列說法中錯誤的是
　A.在原電池中，電極電位較低的電對是原電池的負極
　B.在原電池中，電極電位較高的電對是原電池的正極
　C.在原電池中，正極發(fā)生氧化反應，負極發(fā)生還原反應
　D.原電池的電動勢等于正極的電極電位減去負極的電極電位
49.對于Zn²⁺/Zn電對，增大Zn²⁺的濃度，則其標準電極電勢將
　A.增大
　B.減小
　C.不變
　D.無法判斷
50.下列配離子中，屬于低自旋的是
　A.［FeF6］3-
　B.［Co(NH3)6］3+
　C.［CrCl6］3-
　D.［Ag(S2O3)2］3-
51.K2Cr2O7被1mol Fe2+完全還原為Cr3+時，所消耗的K2Cr2O7的物質的量為
　A.13mol
　B.16mol
　C.15mol
　D.6mol
52.用作冰鹽混合物制冷劑效果最好的物質是
　A.CaCl2
　B.CaCl2?6H2O
　C.MgCl2
　D.MgCl2?6H2O
53.對于反應2Fe³⁺+2Br^-=2Fe²⁺+Br₂和Fe³⁺+Br^-=Fe²⁺+1/2Br₂標準狀態(tài)下它們的
　A.E、 ΔrG m、K 都相等
　B.E 相等，ΔrG m、K 不相等
　C.E 、 ΔrG m相等，K 不相等
　D.ΔrG m相等，E 、K 不相等
54.下列物質中，酸性最強的是
　A.H2SnO3
　B.Ge(OH)4
　C.Sn(OH)2
　D.Ge(OH)2
55.下列各組元素中，性質最相似的兩種元素是
　A.Mg和Al
　B.Zr和Hf
　C.Ag和Au
　D.Fe和Co
56.某原子的基態(tài)電子組態(tài)是［Ne］3d54s1，該元素屬于
　A.第四周期，ⅡA族，s區(qū)
　B.第四周期，ⅥB族，d區(qū)
　C.第三周期，ⅡB族，ds區(qū)
　D.第四周期，ⅡA族，d區(qū)
57.將銀絲插入1L的下列溶液中組成電極，則電極電位最低的是
　A.含AgNO30.1mol
　B.含AgNO30.1mol，含NaI 0.1mol
　C.含AgNO30.1mol，含NaBr 0.1mol
　D.含AgNO30.1mol，含NaCl 0.1mol
58.堿土金屬碳酸鹽的熱穩(wěn)定性順序是
　A.隨原子序數(shù)的增加而降低
　B.隨原子序數(shù)的增加而增加
　C.MgCO3的熱穩(wěn)定性最高，其他的均較低
　D.SrCO3的熱穩(wěn)定性最高，其他的均較低
59.關于ds區(qū)元素的下列說法中，不正確的是
　A.在化學性質上，ⅠB族與Ⅷ族較相似，與ⅠA族則相差較大
　B.同一族中，從上到下金屬性增強
　C.都易形成配合物
　D.與相應主族元素性質差別大的主要原因是次外層電子數(shù)不同
60.其他條件不變時，能使電對MnO₄^-/Mn²⁺的電極電位增大的方法是
　A.增大pH
　B.降低pH
　C.增大Mn2+濃度
　D.降低MnO4-濃度
61.Mn²⁺離子的電子組態(tài)是
　A.［Ar］3d34s2
　B.［Ar］3d64s0
　C.［Ar］3d54s0
　D.［Ar］3d54s1
　E.E［Ar］3d64s2
62.在純水中，加入一些酸，其溶液的
　A.［H+］與［OH-］乘積變大
　B.［H+］與［OH-］乘積變小
　C.［H+］與［OH-］乘積不變
　D.［H+］等于［OH-］
63.下列混合溶液中，不屬于緩沖溶液的是
　A.0.1mol/L H3PO4與0.15mol/L NaOH等體積混合溶液
　B.30ml 0.1mol/L KH2PO4與20ml 0.15mol/L Na2PO4溶液
　C.30ml 0.1mol/L HAc與20ml 0.15mol/L NaOH溶液
　D.30ml 0.1mol/L NH3與30ml 0.05mol/L HCl溶液
64.H2CO3的Ka1=4.5×10-7, Ka2=4.7×10-11,若其濃度為0.20mol/L，則溶液中H3O+的濃度是
　A.7.0×10-7mol/L
　B.4.7×10-10mol/L
　C.9.5×10-4mol/L
　D.1.0×10-9mol/L
65.處于平衡狀態(tài)的反應aA(g)+bB(g)dD(g)+eE(g)，在溫度不變的情況下，增大壓力，平衡向正方向移動，由此可知下列各式中正確的是
　A.a+b=d+e
　B.(a+b)＜(d+e)
　C.(a+b)＞(d+e)
　D.a＞d， b＜e
66.1mol下列物質溶于1L水中，生成的溶液中H+濃度最大的是
　A.B2O3
　B.P4O10
　C.N2O4
　D.SO3
67.將CuCl₂?2H₂O加熱得不到無水CuCl₂，其原因是
　A.CuCl2的熱穩(wěn)定性差，受熱分解為Cu和Cl2
　B.CuCl2?2H2O加熱時易與空氣中的O2反應生成CuO
　C.CuCl2?2H2O加熱時水解產(chǎn)生Cu(OH)Cl和HCl
　D.CuCl2?2H2O加熱時水解產(chǎn)生Cu(OH)2和HCl
68.若使AgBr溶于水中，可以加入
　A.H2O
　B.AgNO3
　C.Na2S2O3
　D.NaOH
69.Ca₃(PO₄)₂的溶度積表達式為
　A.Ksp=［Ca2+］［PO43-］
　B.Ksp=［3Ca2+］［2PO43-］
　C.Ksp=［Ca2+］3［PO43-］2
　D.Ksp=［3Ca2+］3［2PO43-］2
70.下列物質在水中溶解度最小的是
　A.Na2CO3
　B.NaHCO3
　C.Ca(HCO3)2
　D.KHCO3
71.預配置pH=10的緩沖溶液，下列緩沖對選擇哪一種最合適
　A.NaH2PO4-Na2HPO4；Ka2=6.23×10-8
　B.HCN-NaCN；Ka=4.93×10-10
　C.NH3-NH4Cl；Kb=1.76×10-5
　D.HAc-NaAc； Ka=1.76×10-5
72.石墨的下列狀態(tài)函數(shù)中，均為零的是
　A.ΔcHm和Sm
　B.ΔfHm和ΔcHm
　C.ΔfHm和ΔfGm
　D.ΔfGm和Sm
73.反應A+BC在298.15K自發(fā)進行，而在低溫下不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH及ΔS應為
　A.ΔH＞0，ΔS＜0
　B.ΔH＜0，ΔS＞0
　C.ΔH＞0，ΔS＞0
　D.ΔH＜0，ΔS＜0
74.能正向自發(fā)的反應一定滿足
　A.ΔrG <0，Q　B.ΔrG <0，Q>K
　C.ΔrG<0，Q　D.ΔrG<0， Q>K
75.已知反應B→2A和B→2C所對應的等壓反應熱分別為ΔrHm2和ΔrHm3，則反應A→C的ΔrHm1是
　A.ΔrHm1=ΔrHm2+ΔrHm3
　B.ΔrHm1=ΔrHm2-ΔrHm3
　C.ΔrHm1=12(ΔrHm3-ΔrHm2)
　D.ΔrHm1=2(ΔrHm3-ΔrHm2)
76.對于H₂O₂和N₂H₄，下列敘述正確的是
　A.都是二元弱酸
　B.都是二元弱堿
　C.都具有氧化性和還原性
　D.都可與氧氣作用
77.在CuZn原電池中，下列哪種說法是正確的
　A.負極是Cu，發(fā)生氧化反應；正極是Zn，發(fā)生還原反應
　B.負極是Cu，發(fā)生還原反應；正極是Zn，發(fā)生氧化反應
　C.負極是Zn，發(fā)生氧化反應；正極是Cu，發(fā)生還原反應
　D.負極是Zn，發(fā)生還原反應；正極是Cu，發(fā)生氧化反應
78.下列體系中，溶質和溶劑分子間，三種分子間力和氫鍵都存在的是
　A.I2和CCl4溶液
　B.I2酒精溶液
　C.酒精的水溶液
　D.CH3Cl的CCl4溶液
79.H₂O、HAc、HCN的共軛堿的堿性強弱順序是
　A.OH－>Ac－>CN－
　B.CN－>OH－>Ac－
　C.OH－> CN－>Ac－
　D.CN－>Ac－> OH－
80.H₂O作為溶劑，對下列各組物質有區(qū)分效應的是
　A.HCl , HAc , NH3 , CH3OH
　B.HI , HClO4 , NH4+ , Ac-
　C.HNO3 , NaOH , Ba(OH)2 , H3PO4
　D.NH3 , NH2OH , CH3NH2 , NH2OH
填空題
1.對比下列物質的S m（在空格處填上“＞”或“＜”），除已注明外，每對物質具有相同的溫度和壓力：O₂(g)（ ）C₂H₅OH(g)； HCl(g，298K)（ ）HCl(g，1000K)； NaCl(aq)（ ）NaCl(s)。
　答：
2.NH₄NO₃固體溶于水時溶液變冷，此溶解過程的ΔG（ ）0，ΔH（ ）0，ΔS（ ）0(在空格處填“>”或“<”)。
　答：
3.系統(tǒng)由A狀態(tài)到B狀態(tài)，沿途徑Ⅰ進行時放熱100J，環(huán)境對系統(tǒng)做功50J；而沿途徑Ⅱ進行時系統(tǒng)做功80J，則Q2為（ ）。
　答：
4.金屬鈣在空氣中燃燒生成（ ）和（ ）。
　答：
5.過渡元素作為中心原子所形成的八面體形配合物中，有高、低自旋之分的配合物的中心原子電子構型應為（ ）。沒有高、低自旋之分的配合物的中心原子的電子構型為（ ）或（ ）。
　答：
6.已知M²⁺3d軌道中有5個電子，M原子為（ ）。
　答：
7.將0.10mol/L NaH₂PO₄溶液1000ml與0.20mol/L NaOH溶液250ml混合，所得緩沖溶液中，抗酸成分為（ ），抗堿成分為（ ），該溶液的pH為（ ）。(已知H₃PO₄的pKa1=2.12， pKa2=7.21，pKa3=12.67)
　答：
8.硫離子可以用醋酸鉛試紙鑒定，其反應方程式為（ ）、（ ）、（ ）。
　答：
9.用價鍵理論和分子軌道理論處理O₂分子結構，其結果是（ ）。
　答：
10.100ml0.4mol/L NaAc溶液的pH（ ）7，倒去50ml NaAc溶液后，pH值將（ ）。
　答：
11.在氧化還原反應中，氧化劑（ ）電子，做（ ）極，還原劑（ ）電子，做（ ）極。
　答：
12.鄰氨基苯酚和對氨基苯酚兩種異構體中，前者的熔、沸點（ ）后者，而較易溶于水的是（ ），這是因為它存在（ ）。
　答：
13.螯合物是指中心原子與（ ）結合形成的具有（ ）的配合物；螯合物比（ ）要穩(wěn)定，其穩(wěn)定性大小與（ ）和（ ）有關。
　答：
14.基態(tài)氫原子中，離核越近，表明電子出現(xiàn)的（ ）越大。
　答：
15.在原電池中除了兩個電極外，構成原電池的另一個重要的裝置是（ ），作用為（ ）。
　答：
16.難溶強電解質的同離子效應使其溶解度（ ），而其鹽效應使其溶解度（ ）。
　答：
17.難溶強電解質的同離子效應使其溶解度（ ），而其鹽效應使其溶解度（ ）。
　答：
18.已知H₂S的Ka1=8.9×10-8, Ka2=1.2×10-13， NaHS溶液顯（ ）性。
　答：
19.配合物是內軌還是外軌除與（ ）有關外，還與中心原子的（ ）有關；一般可根據(jù)（ ）來判斷配合物類型。
　答：
20.配合物［Cr(H₂O)(en)(C₂O₄)(OH)］的名稱為（ ），配位數(shù)為（ ），中心原子氧化數(shù)為（ ）。
　答：
21.膦是（）結構，中心原子P的氧化數(shù)為（ ），具有強的（ ）性。
　答：
22.根據(jù)晶體場理論，［FeF6］3-形成高自旋配合物的理論判據(jù)是分裂能（ ）（“大于”“等于”或“小于”）成對能。
　答：
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1.緩沖比
　答：
2.等性雜化
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3.分子晶體
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4.反鍵分子軌道
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5.內軌型配位化合物
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6.外軌型配位化合物
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7.共軛酸堿對
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8.分及沉淀
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9.螯合物
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10.緩沖溶液
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11.不等性雜化
　答：
12.鹽效應
　答：
13.屏蔽效應
　答：
14.晶體場穩(wěn)定化能
　答：
15.同離子效應
　答：
問答題
1.在298.15K時，將鉑片插入FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃混合溶液中，銀絲插入AgNO₃溶液中組成原電池。試分別計算下列兩種情況下原電池的電動勢，并寫出原電池組成式、電極反應和電池反應。 （1）c(Ag⁺)=c(Fe³⁺)=c(Fe²⁺)=1.0mol/L （2）c(Ag⁺)=0.010mol/L，c(Fe³⁺)=1.0mol/L，c(Fe²⁺)=0.010mol/L
　答：
2.給出下列實驗的現(xiàn)象和反應方程式： （1） 向黃血鹽溶液中滴加碘水； （2） 將3mol/L CoCl2溶液加熱，再滴加AgNO3溶液； （3） 將［Ni(NH3)6］SO4溶液水浴加熱一段時間再加氨水。
　答：
3.說明H₃PO₄溶液中存在著哪幾種離子?請按各種離子濃度的大小排出順序。其中，H₃O⁺濃度是否為PO₄^3-濃度的3倍？
　答：
4.不存在BH₃而只存在其二聚體B₂H₆， AlCl₃氣態(tài)時也為二聚體，但BCl₃卻不能形成二聚體，請解釋原因。
　答：
5.NaHCO3和NaH2PO4均為兩性物質，但前者的水溶液呈弱堿性而后者的水溶液呈弱酸性，為什么?（Ka1(H2CO3)=4.5×10^-7、Ka2(H2CO3)=4.7×10-11、Ka2(H3PO4)=6.23×10-8、Ka1(H3PO4)=7.5×10-3)
　答：
6.已知下列配合物的分裂能Δo和中心離子的電子成對能P，表示出各中心離子的d電子在dε能級和dγ能級上的分布并估計它們的磁矩。指出這些配合物中何者為高自旋型，何者為低自旋型。 ［Co(NH₃)₆］²⁺［Fe(H₂O)₆］²⁺［Co(NH₃)₆］³⁺ P(kJ/mol) 22500 17600 21000  Δo(kJ/mol) 11000 10400 22900
　答：
7.請簡述在電池（-）Zn|Zn²⁺(1mol/L)||（Ag⁺(1mol/L)Ag（+）中，分別增加ZnSO₄溶液的濃度，增加AgNO₃溶液的濃度，向AgNO₃溶液中通入H₂S氣體，電池電動勢的變化情況。
　答：
8.已知［PdCl₄］^2-為平面四邊形結構，［Cd(CN)₄］^2-為四面體結構，根據(jù)價鍵理論分析它們的成鍵雜化軌道，并指出配離子是順磁性(μ≠0)還是抗磁性(μ=0)。
　答：
9.什么是燒石膏？如何制得燒石膏？燒石膏常用作醫(yī)療繃帶或制作石膏像，這是利用了它的什么特性？
　答：
10.如何配制一定pH近似值且具有足夠緩沖能力的緩沖溶液？
　答：