可做奧鵬院校所有作業(yè)，畢業(yè)論文，咨詢請(qǐng)?zhí)砑観Q：3230981406      微信：aopopenfd777

20秋學(xué)期（1709、1803、1809、1903、1909、2003、2009 ）《物理化學(xué)》在線作業(yè)

試卷總分:100  得分:100

一、單選題 (共 30 道試題,共 60 分)

1.具有最低恒沸溫度的某兩組分體系，在其T-x液氣相圖最低點(diǎn)有

A.f=0; xg=xl

B.f=1; xg = xl

C.f=0; xg > xl

D.f=1; xg > xl

2.1 mol理想氣體在298 K及101325 Pa下作定溫可逆膨脹，若過(guò)程的ΔG為-2983 J，則終態(tài)壓力為

A.30396 Pa

B.20295 Pa

C.5066 Pa

3.非理想氣體進(jìn)行絕熱自由膨脹，下述答案中哪個(gè)錯(cuò)？

A.Q=0

B.W=0

C.△U=0

D.△H=0

4.簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)反應(yīng)中，有限時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的是

A.零級(jí)反應(yīng)

B.一級(jí)反應(yīng)

C.二級(jí)反應(yīng)

D.三級(jí)

5.NH4HS(s)和任意量NH3(g)及H2S(g)達(dá)到平衡，有

A.K=2，f=2

B.K=1，f=2

C.K=2，f=3

D.K=3，f=2

6.有反應(yīng)(1)A+B=C,反應(yīng)(2)C+B=D和反應(yīng)(3)A+2B=D, 則有

A.K(1)+K(2)=K(3), DrGmq(1)+DrGmq(2)=DrGmq(3)

B.K(1)×K(2)=K(3), DrGmq(1)×DrGmq(2)=DrGmq(3)

C.K(1)×K(2)=K(3), DrGmq(1)+DrGmq(2)=DrGmq(3)

D.K(1)+K(2)=K(3), DrGmq(1)×DrGmq(2)=DrGmq(3)

7.一單相體系，如果有3種物質(zhì)混合組成，它們不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則描述該系統(tǒng)狀態(tài)的獨(dú)立變量數(shù)應(yīng)為

A.3

B.4

C.5

D.6

8.對(duì)于對(duì)峙反應(yīng)A=B,正向和逆向速率常數(shù)分別為k1和k-1， 則A的消耗速率-(dcA/dt)表示為

A.k1cA

B.k1cA+k-1cB

C.-k-1cB

D.k1cA-k-1cB

9.下面的說(shuō)法中正確的是

A.升高溫度，只有活化能大的反應(yīng)速率常數(shù)升高

B.降低溫度只影響活化能小的反應(yīng)速率常數(shù)

C.升高溫度, 活化能小的反應(yīng)的速率常數(shù)增加大

D.升高溫度, 活化能大的反應(yīng)的速率常數(shù)增加大

10.溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響很大, 溫度變化主要改變

A.活化能

B.指前因子

C.物質(zhì)濃度或分壓

D.速率常數(shù)

11.25 ℃時(shí)，將11.2升O2與11.2升N2混合成11.2升的混合氣體，該過(guò)程：

A.?S > 0，?G < 0

B.?S < 0，?G < 0

C.?S = 0，?G = 0

D.?S = 0，?G < 0

12.微小晶體與普通晶體相比較，哪一性質(zhì)是不正確的？

A.微小晶體的蒸氣壓較大

B.微小晶體的熔點(diǎn)較低

C.微小晶體的溶解度較小

D.微小晶體不穩(wěn)定

13.100 ℃、101325 Pa的1 mol水與100 ℃大熱源接觸，使其向真空容器中蒸發(fā)成100 ℃、101325 Pa的水蒸氣，為判斷過(guò)程的方向可用

A.ΔU

B.ΔS體

C.ΔA

D.ΔG

14.在-10 ℃和標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下， 1 mol過(guò)冷的水結(jié)成冰時(shí)，下列表述正確的是

A.?G <0，?S體>0，?S環(huán)>0，?S總>0

B.?G>0，?S體<0，?S環(huán)<0，?S總<0

C.?G <0，?S體<0，?S環(huán)>0，?S總>0

D.?G>0，?S體>0，?S環(huán)<0，?S總<0

15.在298K、p$下，兩瓶含萘的苯溶液，第一瓶為2dm3 (溶有0.5mol萘)，第二瓶為1dm3 (溶有0.25mol萘)，若以μ1和μ2 分別表示兩瓶中萘的化學(xué)勢(shì)，則

A.μ1 = 10μ2

B.μ1 = 2μ2

C.μ1 = 1/2μ2

D.μ1 = μ2

16.某反應(yīng), 無(wú)論反應(yīng)物初始濃度為多少, 在相同時(shí)間和溫度時(shí), 反應(yīng)物消耗的濃度為定值, 此反應(yīng)是

A.三級(jí)反應(yīng)

B.一級(jí)反應(yīng)

C.零級(jí)反應(yīng)

D.二級(jí)反應(yīng)

17.法拉第（Faraday）常數(shù)Ｆ表示

A.1mol電子的電量

B.1mol電子的質(zhì)量

C.1mol電子的數(shù)量

18.由熱力學(xué)第二定律可知，在任一循環(huán)過(guò)程中

A.功與熱都可以完全相互轉(zhuǎn)換

B.功可以完全轉(zhuǎn)變?yōu)闊?，而熱卻不能完全轉(zhuǎn)變?yōu)楣?/p>

C.功與熱都不能完全相互轉(zhuǎn)變

D.功不能完全轉(zhuǎn)變?yōu)闊?，而熱卻可以完全轉(zhuǎn)變?yōu)楣?/p>

19.對(duì)于物理吸附和化學(xué)吸附的關(guān)系，以下描述正確的是

A.BET模型只適合單層吸附

B.Langmuir吸附等溫式只適用于物理吸附

C.在適當(dāng)溫度下，任何氣體都可在任何固體表面上發(fā)生物理吸附

D.升高溫度對(duì)物理吸附和化學(xué)吸附都有利

20.25 ℃及標(biāo)準(zhǔn)壓力下，NaCl(s)與其水溶液平衡共存，體系的組分?jǐn)?shù)、相數(shù)和自由度分別為：

A.K=1, Φ=2, f=1

B.K=2, Φ=2, f=1

C.K=2, Φ=2, f=0

D.K=4, Φ=2, f=1

21.溶劑中加入不揮發(fā)溶質(zhì)形成理想稀溶液，溶劑的依數(shù)性表現(xiàn)為

A.飽和蒸汽壓降低

B.沸點(diǎn)降低

C.凝固點(diǎn)降低

D.相比純?nèi)軇┯袧B透壓

22.某絕熱封閉體系在接受了環(huán)境所作的功之后，溫度

A.一定升高

B.一定降低

C.一定不變

D.隨接受功多少而定

23.以KCl溶液和AgNO3 溶液混合制備溶膠，KCl過(guò)量時(shí)，其膠粒的電泳走向是

A.向正極移動(dòng)

B.向負(fù)極移動(dòng)

C.因溫度而異

D.因電位梯度而異

24.下列敘述中不正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)

B.催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小

C.平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡

D.化學(xué)平衡發(fā)生新的移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化

25.表面張力是物質(zhì)的表面性質(zhì)，其值與很多因素有關(guān)，但是它與下列因素?zé)o關(guān)

A.溫度

B.壓力

C.組成

D.表面積

26.在一定溫度和壓力下，將一定體積的水分散成許多小液滴，則有

A.表面張力不變

B.比表面積不變

C.總表面能不變

D.液面附加壓力不變

27.某體系等壓過(guò)程A→B的焓變 H與溫度 T無(wú)關(guān)，則該過(guò)程的

A.?U與溫度無(wú)關(guān)

B.?S與溫度無(wú)關(guān)

C.?A與溫度無(wú)關(guān)

D.?G與溫度無(wú)關(guān)

28.AgNO3溶液與過(guò)量KI反應(yīng)生成AgI膠體，對(duì)其聚沉能力最大的

A.KCl

B.NaCl

C.CuCl2

D.CuSO4

29.在等溫等壓下，當(dāng)反應(yīng)的DrGmθ=5 kJ/mol1時(shí),該反應(yīng)能否進(jìn)行？

A.能正向自發(fā)進(jìn)行

B.能逆向自發(fā)進(jìn)行

C.不能判斷

D.不能進(jìn)行

30.熱力學(xué)基本方程 dG = -SdT + Vdp，可適應(yīng)用下列哪個(gè)過(guò)程：

A.298 K、標(biāo)準(zhǔn)壓力下，水氣化成蒸汽

B.理想氣體向真空膨脹

C.電解水制取氫氣

D.N2 + 3H2=2NH3未達(dá)到平衡

二、多選題 (共 5 道試題,共 10 分)

31.按照純水的相圖，下列說(shuō)法正確的是

A.高于三相點(diǎn)溫度時(shí)，固相完全消失

B.低于三相點(diǎn)壓力時(shí)，液相完全消失

C.低于三相點(diǎn)溫度時(shí)，液相完全消失

D.高于三相點(diǎn)壓力時(shí)，氣相完全消失

32.下列哪些是Langmuir吸附模型的理論假設(shè)

A.單分子吸附

B.吸附分子間無(wú)相互作用

C.固體表面均勻

D.吸附平衡為動(dòng)態(tài)平衡

33.一對(duì)平行反應(yīng)A→B和A→C,反應(yīng)速率常數(shù)分別為k1和k2，A的初始濃度為cA0，則某一時(shí)刻產(chǎn)物B和C的濃度有以下關(guān)系

A.cB:cC=k1:k2

B.cB+cC=cA0{1-exp[-(k1+k2)t]}

C.cB=cA0[1-exp(-k1t)]

D.cC=cA0[1-exp(-k2t)]

34.下列哪個(gè)不是零級(jí)反應(yīng)特征

A.在有限時(shí)間里反應(yīng)物可完全消耗掉

B.反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度呈正比

C.反應(yīng)半衰期與反應(yīng)物初始濃度成正比

D.反應(yīng)速率常數(shù)單位為[濃度]-1[時(shí)間]-1

35.關(guān)于催化劑的性質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是

A.對(duì)于一化學(xué)反應(yīng)，催化劑可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

B.催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，故反應(yīng)前后量不變

C.催化劑不能改變反應(yīng)的活化能

D.對(duì)于多個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)，催化劑可以改變反應(yīng)產(chǎn)物的選擇性。

三、判斷題 (共 15 道試題,共 30 分)

36.如果產(chǎn)物的極性小于反應(yīng)物極性，則反應(yīng)在極性溶劑中的反應(yīng)速率比在非極性中的大

37.由于都表示H+還原為氫分子的電極反應(yīng)，所以O(shè)H-(aq)∣H2(g)和H+(aq)∣H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)是相等的。

38.封閉體系循環(huán)變化過(guò)程熵變大于或等于熱溫商

39.某壓力下二組分沸點(diǎn)—組成圖中，處于最高或最低恒沸點(diǎn)時(shí)其自由度為零

40.對(duì)于原電池，正極發(fā)生氧化反應(yīng)，是陽(yáng)極，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，是陰極。

41.標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的數(shù)值不僅與方程式的寫法有關(guān)，而且還與標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇有關(guān)。

42.相變過(guò)程熵變變等于相變焓除以相變溫度

43.只有容量狀態(tài)函數(shù)有偏摩爾量，強(qiáng)度狀態(tài)函數(shù)沒有偏摩爾量

44.平衡常數(shù)值改變了，平衡一定會(huì)移動(dòng)；反之，平衡移動(dòng)了，平衡常數(shù)也一定改變。

45.光化學(xué)反應(yīng)可以向體系吉布斯自由能減小的方向進(jìn)行

46.在恒溫恒壓只作體積功的相變過(guò)程中，ΔG一定等于零。

47.在相平衡系統(tǒng)中，當(dāng)物質(zhì)B在其中一相達(dá)到飽和時(shí)，則其在所有相中都達(dá)到飽和。

48.可逆絕熱過(guò)程必定是等熵過(guò)程

49.極性大的溶劑有利于反應(yīng)物極性大、產(chǎn)物極性小的反應(yīng)

50.某反應(yīng)的ΔrGm0 <0，所以該反應(yīng)一定能正向進(jìn)行。